SEARA DA CIÊNCIA


QUÍMICA

OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS.

Objetivo

Mostrar a oxidação do álcool etílico.


Descrição

Álcoois podem ser oxidados com permanganato de potássio em ácido sulfúrico concentrado pelo fato do KMnO4 ser um oxidante muito forte.


Material

Ácido sulfúrico concentrado(H2SO4 95 a 98%).
Permanganato de potássio(KMnO4(s)).
Álcool etílico(álcool comum)(C2H5OH).
Algodão.
Bastão de vidro ou uma vareta de metal.
Vidro de relógio ou pedaço de vidro ou madeira.
Espátula colher pequena.
Proveta.


Procedimento

No vidro de relógio, coloque um pouco de H2SO4 e uma pitada de KMnO4 de modo que a distância entre eles seja muito pequena ou que o contato ocorra numa região muito pequena.
Envolva o algodão ao bastão de vidro e embeba-o no álcool.
Com um leve toque encoste o bastão simultaneamente no ácido e no permanganato.


Análise

No momento em que o bastão com o algodão embebido com o álcool encosta no ácido e no permanganato, o álcool entra em combustão. A decomposição do KMnO4 em meio ácido é representada por:

Estes átomos de oxigênio [O] vão oxidar o etanol (álcool comum) em várias etapas, aumentando sucessivamente o grau de oxidação do C(carbono) que contém o grupo funcional de acordo com as equações abaixo:

Sabe-se que o grau máximo de oxidação do C(família IV A) corresponde ao nox=+4. Portanto, o carbono do etanol(nox=-1) oxida até dióxido de carbono(nox=+4).


Dicas

Cuidado com respingos! O ácido sulfúrico pode produzir queimaduras.