Produção de hidrogênio e soda cáustica
QUÍMICA
PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO E SODA CÁUSTICA (HIDRÓXIDO DE SÓDIO)
Objetivo
Observar a ocorrência de reação química através de três evidências:
a) Mudança inusitada de cor;
b) Liberação de calor (aquecimento);
c) Liberação de gás.
Descrição
O sódio é um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. É muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água, e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. Decompõe a água produzindo um hidróxido com desprendimento de hidrogênio.
Material
Sódio: Na(s);
Água destilada: H2O;
Fenolftaleína;
Placa de Petri;
Vidro de relógio.
Procedimento
1. Coloque cerca de 15mL de água na placa de Petri;
2. Em seguida, 3 gotas de fenolftaleína;
3. Coloque um pequeno pedaço (do tamanho de um grão de arroz) de Na(s) na água com bastante cuidado;
4. Cubra com o vidro de relógio e observe.
Análise
Sabe-se que a fenolftaleína é um indicador ácido-base que se mantém incolor em solução ácida ou neutra e fica cor-de-rosa em solução alcalina (básica).
Antes de o sódio ser adicionado, só havia água (pH em torno de 7= neutro). No momento em que o sódio foi adicionado, houve formação de hidróxido de sódio aquoso que é uma solução alcalina (pH > 7).
Como essa reação é extremamente exotérmico (há liberação de calor), o sistema aquecerá.
Pode haver o aparecimento de chama durante a reação. Como há desprendimento de gás hidrogênio, o mesmo sofre combustão:
A equação da reação está descrita logo abaixo:
A placa de Petri e o vidro de relógio podem ser substituídos por xícara e pires transparentes respectivamente;
Na falta da fenolftaleína, coloque ¼ de comprimido de lactopurga para ser dissolvido na água.
